Moc, lotność kwasów- jak to jest?

[Leszek]

Witam szanownych forumowiczów.

Jestem chemikiem amatorem, na moje pytania nigdzie nie mogê znaleŒæ
odpowiedzi.
W gimnazjum uczono mnie (na zajêciach do konkursu), ¿e:
-kwas mniej lotny wypiera kwas bardziej lotny z roztworu jego soli
-analogicznie z zasadami.
Wiem, ¿e kwas solny jest bardziej lotny od kwasu siarkowego,
jest to podstawa teoretyczna do otrzymywania kwasu solnego z soli kamiennej
za pomoc± kwasu siarkowego
(wyparty chlorowodór absorbuje siê nastêpnie do wody).
O mocy kwasów wiedzia³em tyle, ¿e im mocniejszy kwas, tym wiêcej "wyzwala"
protonów w wodzie.
Na Wikipedii wyczyta³em, ¿e kwas mocniejszy wypiera resztê kwasow± s³abszego
kwasu z jego soli,
a w ksi±¿ce, ¿e kwas wêglowy jest mocniejszy od kwasu krzemowego i dlatego
CO2 reaguje z Na2SiO3
w roztworze wodnym daj±c Na2CO3 i wypieraj±c kwas krzemowy.
Czy wypieranie reszty kwasowej ró¿ni siê czym¶ od wypierania ca³ej
cz±steczki kwasu?
Wszystko by³oby w porz±dku, gdyby jedna regu³a nie przeszkadza³a
drugiej.
Na Wiki pisz±, ¿e "Kwas o mniejszej mocy nie bêdzie natomiast z sol±
mocniejszego kwasu w ogóle reagowa³",
ale jakim¶ cudem s³abszy kwas siarkowy reaguje z sol± mocniejszego kwasu
solnego...
Co je¿eli kwas jest jednocze¶nie mocny i lotny?
W podanym przyk³adzie powstaj±cy HCl powinien reagowaæ z Na2SO4 wypieraj±c
resztê SO4 --
H2SO4 + NaCl ==> HCl + Na2SO4 ,("w tê", bo H2SO4 jest mniej lotny, ale "z
powrotem", bo HCl jest mocniejszy)
Wydaje mi siê, ¿e reakcja zachodzi wg powy¿szego równania z wysok±
wydajno¶ci± -dlaczego?(przecie¿ w ten sposób otrzymywano kiedy¶ kwas solny
przemys³owo).
Mo¿e siê mylê- poprawcie mnie!


Za odpowieŒ, lub rozja¶nienie dziêkujê.
Pozdrawiam

Leszek

[Marek R]

Post by Leszek
Witam szanownych forumowiczów.

Witam

Post by Leszek
Jestem chemikiem amatorem, na moje pytania nigdzie nie mogę znaleźć
odpowiedzi.
-kwas mniej lotny wypiera kwas bardziej lotny z roztworu jego soli

Oczywiście jeżeli mają porównywalną moc.

Post by Leszek
-analogicznie z zasadami.
Wiem, że kwas solny jest bardziej lotny od kwasu siarkowego,
jest to podstawa teoretyczna do otrzymywania kwasu solnego z soli kamiennej
za pomocą kwasu siarkowego
(wyparty chlorowodór absorbuje się następnie do wody).
O mocy kwasów wiedziałem tyle, że im mocniejszy kwas, tym więcej "wyzwala"
protonów w wodzie.

Mocne kwasy w wodzie są praktycznie całkowicie zdysocjowane. Piszę
"praktycznie". Poczytaj może jeszcze o mocy jonowej roztworu.
"Obrazem" mocy kwasów jest jego stała dysocjacji Ka.

Post by Leszek
Na Wikipedii wyczytałem, że kwas mocniejszy wypiera resztę kwasową słabszego
kwasu z jego soli,
a w książce, że kwas węglowy jest mocniejszy od kwasu krzemowego i dlatego
CO2 reaguje z Na2SiO3
w roztworze wodnym dając Na2CO3 i wypierając kwas krzemowy.
Czy wypieranie reszty kwasowej różni się czymś od wypierania całej
cząsteczki kwasu?

Tu myślę, że decyduje siła napędowa reakcji. Jeżeli w reakcji wypada
osad lub powstaje gaz, który opuszcza środowisko reakcji to reakcja
zachodzi. Tak najogólniej. Dokładniej tłumaczy to teoria równowagi
reakcji chemicznej. Tak naprawdę wszystkie reakcje są odwracalne.
Przynajmniej teoretycznie.

Post by Leszek
Wszystko byłoby w porządku, gdyby jedna reguła nie przeszkadzała
drugiej.

Reguły są dobre. Tłumaczą dużo rzeczy. Ale od reguł są wyjątki. W chemii
jest ich b. dużo.

Post by Leszek
Na Wiki piszą, że "Kwas o mniejszej mocy nie będzie natomiast z solą
mocniejszego kwasu w ogóle reagował",
ale jakimś cudem słabszy kwas siarkowy reaguje z solą mocniejszego kwasu
solnego...

Tu sprawa siły napędowej reakcji. gazowy HCl opuszcza środowisko
reakcji. Równowaga reakcji chemicznej przesunięta jest w prawo.

Post by Leszek
Co jeżeli kwas jest jednocześnie mocny i lotny?

Tu w głównej mierze decyduje stała dysocjacji.

Post by Leszek
W podanym przykładzie powstający HCl powinien reagować z Na2SO4 wypierając
resztę SO4 --
H2SO4 + NaCl ==> HCl + Na2SO4 ,("w tę", bo H2SO4 jest mniej lotny, ale "z
powrotem", bo HCl jest mocniejszy)

HCl opuszcza środowisko reakcji. Kłania się stała równowagi reakcji.

Post by Leszek
Wydaje mi się, że reakcja zachodzi wg powyższego równania z wysoką
wydajnością -dlaczego?(przecież w ten sposób otrzymywano kiedyś kwas solny
przemysłowo).
Może się mylę- poprawcie mnie!
Za odpowieź, lub rozjaśnienie dziękuję.

Proszę.

Post by Leszek
Pozdrawiam
Leszek

Pzdr
Marek